Die Hydrolysereaktion ist die Umkehrreaktion der Neutralisations- oder Veresterungsreaktion. Die Hydrolyse der meisten organischen Verbindungen verläuft mit Wasser allein nur schwer reibungslos. Die meisten davon müssen durch Säure katalysiert werden, damit sie gut ablaufen. Zu den häufig verwendeten Säurekatalysatoren gehören Schwefelsäure und Salzsäure. Allerdings muss flüssige anorganische Säure nach Abschluss der Reaktion neutralisiert und mit Wasser gewaschen werden und wirkt sich korrosiv auf die Ausrüstung aus. Der feste Säurekatalysator kann die oben genannten Mängel überwinden, den Prozess vereinfachen, die Kosten senken und in kontinuierlichen Produktionsgeräten verwendet werden. Es handelt sich um einen umweltfreundlichen und effizienten neuen Katalysator.
| IndikatornameIndexbezeichnung Indizes | Hydrolysereaktionskatalysator |
| Außen | Graue bis schwarze undurchsichtige kugelförmige Partikel |
| Säurestärke mmol/g[H+] | Größer oder gleich 4,85 |
| Schüttdichte g/ml | 0.78-0.82 |
| Wahre Dichte g/ml | 1.18-1.28 |
| Durchschnittlicher Porendurchmesser nm | Größer oder gleich 15 |
| Spezifische Oberfläche m2/g | Größer oder gleich 20 |
| Porenvolumen ml/g | 0.10-0.25 |
| Partikelgröße % (0.315-1.25 mm) | Größer oder gleich 90 |
| Feuchtigkeitsgehalt% | Nass: 52-57 |
| Maximaler Betriebstemperaturgrad | 100 |
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